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| Sulfuro de aluminio | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Tris(sulfuro) de dialuminio | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Trisulfuro de dialuminio sulfuro de aluminio | |
| Fórmula semidesarrollada | Al2S3 | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | [1302-81-4][1] | |
| ChemSpider | 140154 | |
| PubChem | 16684788 | |
| UNII | 04PI6P2Z18 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | sólido grisáceo | |
| Densidad | 2020 kg/m³; 2,02 g/cm³ | |
| Masa molar | 150,158 g/mol | |
| Punto de fusión | 1360 K (1087 °C) | |
| Estructura cristalina | trigonal, tipo wurtzita | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | se descompone | |
| Momento dipolar | 0 D | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
2
2
2
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| Riesgos | ||
| Ingestión | Peligroso.[2] | |
| Inhalación | puede causar irritación. | |
| Piel | Causa irritación. | |
| Ojos | Causa irritación severa. | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El sulfuro de aluminio es un compuesto químico con la fórmula Al2S3. Es una especie incolora que tiene diversas formas estructurales. El material es sensible a la humedad y se hidroliza para dar hidróxidos y óxidos hidratados de aluminio.[3] Este proceso puede empezar cuando se expone el compuesto a la atmósfera. La reacción de hidrólisis genera sulfuro de hidrógeno gaseoso (H2S).
- ↑ [1302-81-4 Número CAS]
- ↑ Hoja de datos de seguridad de LTS Research Laboratories, Inc., (en inglés)
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry. Academic Press: San Diego, 2001.